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dc.contributor.authorJarrín Chacón, Jenny Paola-
dc.contributor.authorNuñez Pérez, Jimmy-
dc.contributor.authorEspín Valladares, Rosario del Carmen-
dc.contributor.authorManosalvas Quiroz, Luis Armando-
dc.contributor.authorRodríguez Cabrera, Hortensia María-
dc.contributor.authorPais Chanfrau, José Manuel-
dc.date.accessioned2026-03-20T17:05:45Z-
dc.date.available2026-03-20T17:05:45Z-
dc.date.created2023-01-30-
dc.date.issued2026-03-20-
dc.identifier.issn2304-8158-
dc.identifier.urihttps://repositorio.utn.edu.ec/handle/123456789/19360-
dc.description.abstractEcuador es el quinto mayor productor mundial de cacao, generando cientos de toneladas de residuos de esta fruta cada año. Esta investigación genera valor a partir del residuo (cáscara de vaina de cacao) utilizándolo como materia prima para obtener pectina, que es ampliamente utilizada en las industrias alimentaria y farmacéutica. Se estudió la extracción de tres ácidos orgánicos diferentes con estatus GRAS (seguro para su uso), los ácidos cítrico, málico y fumárico. Además, se exploraron otros dos factores, temperatura (70–90 °C) y tiempo de extracción (60–90 min), en un diseño compuesto central de experimentos. Determinamos las condiciones de los experimentos en las que se obtuvieron los mejores rendimientos para ácido cítrico, ácido málico y ácido fumárico, junto con un tiempo de extracción de ~86 minutos. La temperatura no mostró una influencia significativa en el rendimiento. La pectina obtenida en condiciones óptimas se caracterizó, lo que muestra la similitud con la pectina comercial. Sin embargo, el peso equivalente y el grado de esterificación de la pectina obtenidos con el ácido fumárico nos llevaron a clasificarla como de alto peso equivalente y bajo grado de esterificación. En este sentido, difería significativamente de los otros dos ácidos, quizás debido a la limitada solubilidad del ácido fumárico.es_EC
dc.language.isoenges_EC
dc.publisherFoodses_EC
dc.rightsopenAccesses_EC
dc.rightsAtribución-NoComercial-CompartirIgual 3.0 Ecuador*
dc.rights.urihttp://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/3.0/ec/*
dc.subjectTHEOBROMA CACAOes_EC
dc.subjectÁCIDO ORGÁNICOes_EC
dc.titleExtracción de pectina a partir de residuos del fruto del cacao (Theobroma cacao L.) por diferentes ácidos orgánicos: un estudio comparativoes_EC
dc.typeArticlees_EC
dc.description.degreeN/Aes_EC
dc.coverageIbarra. Ecuadores_EC
dc.contributor.orcidhttps://orcid.org/0000-0001-6808-4886es_EC
dc.contributor.orcidhttps://orcid.org/0000-0002-2634-1482es_EC
dc.contributor.orcidhttps://orcid.org/0000-0002-4263-2853es_EC
dc.contributor.orcidhttps://orcid.org/0000-0001-6910-5685es_EC
dc.contributor.orcidhttps://orcid.org/0000-0003-2829-543Xes_EC
dc.title.enPectin Extraction from Residues of the Cocoa Fruit (Theobroma cacao L.) by Different Organic Acids: A Comparative Studyes_EC
dc.subject.enTHEOBROMA CACAOes_EC
dc.subject.enORGANIC ACIDes_EC
dc.description.abstract-enEcuador is the world’s fifth largest cocoa producer, generating hundreds of tons of residues from this fruit annually. This research generates value from the residual (cocoa pod husk) by using it as raw material to obtain pectin, which is widely used in the food and pharmaceutical industries. Extraction of three different organic acids with GRAS status (safe for use), the citric, malic and fumaric acids, was studied. In addition, two other factors, temperature (70–90 °C) and extraction time (60–90 min), were explored in a central composite design of experiments. We determined the conditions of the experiments where the best yields were garnered for citric acid, malic acid and fumaric acid, along with a ~86 min extraction time. The temperature did not show a significant influence on the yield. The pectin obtained under optimal conditions was characterised, showing the similarity with commercial pectin. However, the equivalent weight and esterification degree of the pectin obtained with fumaric acid led us to classify it as having a high equivalent weight and a low degree of esterification. In these regards, it differed significantly from the other two acids, perhaps due to the limited solubility of fumaric acid.es_EC
dc.identifier.doihttps://www.mdpi.com/2304-8158/12/3/590es_EC
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